紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

________________________________________________________________________。

如圖所示，通電5 min后，電極5的質量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。

A池陽極電極反應式為__________________，陰極電極反應式為__________________。C池陽極電極反應式__________________，陰極電極反應式為

________________________________________________________________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質的量濃度為

________________________________________________________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列說法不能得出的結論是(　　)

A．反應②不需要加熱就能進行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－　③充電時，Ni(OH)₂為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

已知：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示為CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)    ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO＋6H₂O，則下列有關說法錯誤的是(　　)

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應式為CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO＋6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　)

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為：Fe－2e^－===Fe^2＋

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、

________。

(2)d元素名稱為____，其雙原子分子的電子式為________。

　　　　Ⅰ　　　　　　 　　　�、�

(3)左圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表

Ar，則其中柱形“8”代表的是(填化學式)____晶體，1 mol該晶體中含有

____mol化學鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(左圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物

的名稱是____，空間構型為________；序列“2”的氫化物的結構式是________，

屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。