下列離子方程式不正確的是

A. 用稀硫酸除去銅綠：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

B. 將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba^2＋＋NH＋Al^3＋＋2SO＋4OH^－===Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D. 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H^＋===4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

 下列說法正確的是

A. 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程

D. MgO和Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

下列有關(guān)化學用語以及化學基本概念的表述中正確的一組是

A. 過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為

“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理

B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用

C. 研制新型殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害

D. 現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”

如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H₂SO₄反應制取H₂，另一側(cè)用NaNO₂固體和NH₄Cl飽和溶液反應制取N₂，N₂和H₂混合后通過還原鐵粉來合成NH₃，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產(chǎn)生了氨氣。

某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：

信息一：NaNO₂固體和飽和NH₄Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應：

①NaNO₂＋NH₄ClNH₄NO₂＋NaCl

②NH₄NO₂NH₃↑＋HNO₂

③2HNO₂N₂O₃↑＋H₂O

④2NH₃＋N₂O₃2N₂＋3H₂O

信息二：查閱資料，不同體積比的N₂、H₂混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應的離子方程式________________________。

(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。

(3)課外活動小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞變紅也不能說明N₂和H₂反應合成了NH₃，得出此結(jié)論的理由是________________________。

請你另設(shè)計一個簡單的實驗驗證你的理由____________________。欲解決這一問題，可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和________之間。

(4)在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實驗現(xiàn)象，應該控制N₂和H₂的體積比為________比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是______________________________________。

(5)實驗過程中通入試管C中的氣體成分有________。

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧

化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

________________________________________________________________。

(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣

體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣

和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成

________L氨氣。(假設(shè)體積均在標準狀況下測定)

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環(huán)到合成塔

中，并補充N₂和H₂

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性

的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其

實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應速率v(H₂)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH₃反應在時間t₀→t₆中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

①t₀→t₁�、�t₂→t₃�、�t₃→t₄�、�t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是      (　　)。

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)。

A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等

B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大

C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動

D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率