一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是                                    (　　)。

在100 ℃時(shí)，將0.100 mol N₂O₄氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；從表中分析：

c₁________c₂，c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為________mol·L^－1·s^－1。

(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是________(填字母序號(hào))。

A．?dāng)U大容器的容積　                   B．再充入一定量的N₂O₄

C．分離出一定量的NO₂　                D．再充入一定量的He

(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO₂氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

 (1)反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常數(shù)為K₂

在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時(shí)CO₂的濃度為________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度　                         B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO₂　                D．再加入一定量鐵粉

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是________(填序號(hào))

A．升高溫度　                         B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO　                    D．降低溫度

(3)8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(4)1 100 ℃時(shí)，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①下列說(shuō)法正確的是________。

A．2c₁＝3c₂　                          B．φ₁＝φ₂

C．p₁<p₂　                             D．α₁＝α₂

②求c₁＝________、φ₁＝________、α₂＝________。

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法不正確的是                    (　　)。

A．上述生成Ni(CO)₄的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10^－5

C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)₄、CO的濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時(shí)

v_正>v_逆

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol

·L^－1

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是           (　　)。

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.3 moL·L^－1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則T₂>T₁

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol^－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO₂的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時(shí)，兩容器中CO₂的濃度相等

D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率

室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)＝0.05 mol·L^－1

D．改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，下列說(shuō)法正確的是                                                                      (　　)。

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂＋H₂CO＋H₂O　ΔH<0

可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是                                      (　　)。