．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫離子符號）；寫出檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法                                                           。

原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅常數）。

下列有關用途的說法中，錯誤的是：

    A．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質

    B．在過渡元素中找尋半導體材料

    C．考古時利用^l4C測定一些文物的年代

D．SiO₂是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料

下列說法合理的是

    A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

下列各組順序排列正確的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．熱穩(wěn)定性：HCl > H₂S > H₂O

C．酸性：H₂CO₃ < H₂SiO₃ < HNO₃        D．離子半徑：F ^-> A1³⁺ > CI ^–

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                  

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃) 。 FeTiO₃與80%的硫酸反應可  生成TiOSO₄。SO₄2-的空間構型為        形，其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti₃ (PO₄ )₄]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄與

H₃PO₄反應制得。兩分子H₃PO₄發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H₃PO₄脫去兩分子H₂O生成三磷酸，其結構式為                     ，四分子H₃PO₄ 脫去四分子H₂O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結構如圖所示(Ti⁴⁺位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti⁴⁺和周圍       個O^2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x<1）中，若測得某Fe_xO晶體密度為5.71 g·cm^-3，晶胞邊長為4.28X10^-10 m,則Fe_xO中x=_。

設N_A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是                    （       ）

        A．標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為N_A

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數為8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂ 晶體中所含的離子數為0.4N_A

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3N_A

)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是               。

．X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X₂Z＞XM

A—I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質分子中σ與π鍵數目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序為                      （填寫元素符號）

（2）H元素原子的價層電子排布式為              ，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為          （寫一種即可），該陰離子空間構型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是      元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為           

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F(xiàn)單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為          。（阿伏加德羅常數用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。