對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質(zhì)的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

1 000 K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時，上述反應(yīng)(　　)

A．正向移動        B．逆向移動         C．達到平衡         D．不一定

在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應(yīng)程度越大

B．K越大，反應(yīng)程度越小

C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)

D．升高溫度，K增大

在一定條件下，反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達到平衡的標志的描述中，錯誤的是(　　)

A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化

C．容器的總壓強不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　　　　　　　　　　　　　　　

能夠說明一個可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol I—I鍵形成

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO誰先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中[H＋]與[OH－]乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。