現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L^－1的鹽酸進(jìn)行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計(jì)算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出計(jì)算NaOH純度的表達(dá)式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

將0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水電離出的c(H^＋)；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

向1.0 L 0.30 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是(　　)

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

B．溶質(zhì)為NaHCO₃

C.c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

對于重水D₂O，在25℃時(shí)，K_W＝10^－12，定義pD＝－lgc(D^＋)，則下列關(guān)于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，純重水pD＝7

B．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時(shí)，1 mol·L^－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOD的溶液中pD＝10

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

常溫下，pH＝12的一元弱堿和pH＝1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性

B．弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度

C．弱堿中OH^－的濃度為0.1 mol·L^－1

D．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度