.向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質量m與加入Ba(OH)₂的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 時的沉淀成分為BaSO₄與Mg(OH)₂

B. 時發(fā)生的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O

C. c點時的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(   　)

下列物質分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④堿性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素異形體:C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑥強電解質：AlCl₃ 、 BaSO₄ 、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

  用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3N_A

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH^-數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4LCHCl₃中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為N_A

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A

硫、氯及其化合物由廣泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質，CN^-被氧化后的產(chǎn)物為_______________________(填化學式)。

 （2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用。氯胺能用于消毒殺菌的原因是___________________(用化學方程式表示)。

   （3）如圖所示裝置和藥品可用來制備Na₂S₂O₃.

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三種酸的酸性由強到弱的順序為_________________.

②配平廣口瓶中生成Na₂S₂O₃反應的化學方程式：

（）SO₂+（）Na₂S+（）Na₂CO₃——（）Na₂S₂O₃+（）CO₂

1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中。

     （1）鎂在元素周期表中的位置為_________________________.

       (2)寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O₂）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：_____________________________________.

       (3)鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質X、單質Y。已知X與水反應可生成單質Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為____________________.

       (4)鎂—過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化學方程式為______________________________________.

根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. NaHSO₄ 溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：

  2H⁺+SO4^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

B. 向FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺+2Cl^-

C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入過量的SO₂：ClO^-+ SO₂₊ H₂O= HClO+ HSO₃^-

D. FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂: 2Fe²⁺+ H₂O₂= 2Fe³⁺+2OH^-

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D₂B的電子式是___________；AB₂的結構式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為___________；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_________.（用化學式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是___________；（用化學式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為_________________.

^{已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    則下列說法正確的是（     ）}

^{A、該反應中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產(chǎn)物}

^{B、4molNa2O2 在反應中共得到 8NA 的電子}

^{C、Fe(OH)3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe(OH)3 反應過程中共轉移電子 6mol}

D、反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀