黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為      和      （填名稱）。

（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、        和        。

（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    。

（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            。

（6）已知：。

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備

的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為               。

（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學(xué)式)。

（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是    ；

1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為      。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4）溶液中，得到

赤血鹽（K3），寫出該變化的化學(xué)方程

式                        。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為     。

由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

(1)從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為__________________、____________________。

(2)水化反應(yīng)MgO＋H2O===Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________________。

(3)結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有__________________。(寫一條即可)

部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

(4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1

①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________

________________________________________________________________________。

②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機(jī)磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是____________。

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

（1）實(shí)驗(yàn)原理        

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞         ，打開活塞         ，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞       ，打開活塞      ，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量       

 (填化學(xué)式)，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④                                                                                       (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析

①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積                               (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    (該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

   ①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                       

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1 

    C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH＝－171kJ·mol－1

   ② 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，

利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。

   寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式                。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量      （選填“鹽酸”或“硫酸”）。

  ③ 另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入

空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。 

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

   在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1        P2（填“大于”

或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)       v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

（1）寫出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式             。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）操作b的名稱是      ，所用的玻璃儀器有    、    和燒杯。

（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為              。

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp; ）

已知：某溫度時(shí)，KW=1.0×10－12。在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說(shuō)法正確的是

       A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

       B．常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+) = 2c(A2－)

       C．相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等

       D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖，下列推論合理的是

     A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，則W一定為鋁元素

     B. 若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則W的氧化物可作半導(dǎo)體材料

     C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X的氫化物水溶液顯酸性

     D. 若Y、W的簡(jiǎn)單陰離子都能破壞水的電離，則Z的簡(jiǎn)單陰離子也一定能破壞水的電離

 關(guān)于下列各圖像的說(shuō)法中正確的是        

A．圖①表示防止鐵腐蝕的裝置圖

B．圖②表示向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

C．圖③表示將NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．圖④表示反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能