三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑  

B.NF₃在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體

C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

D.若生成1molHNO₃，則轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

三氟化氮(NF₃)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________．

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________．

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個(gè)．

(3) 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   據(jù)題意推測  NF₃,F₂,NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u>                         

(4)NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________.

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有____________________________(填化學(xué)式)．

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在           范圍內(nèi)，使溶液中的        沉淀(寫離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是                發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為            。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)²⁺離子，F(xiàn)e(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                      

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的最佳試劑為         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有___________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過量，原因是______________________。

(6) 所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

②為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的操作順序是_______________________________________________________________________。

.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“強(qiáng)”“弱”）。

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為              ；

（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，則計(jì)算x=      值和m:n=             。                   

某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．

（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．

①寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：　�。�

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在　相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）　下，測定　相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）　．

③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管

以正確方式連接起來，以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的

體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫出）．

④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2

排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是　松開K1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止�。�

（2）在K2處注入硝酸發(fā)生反應(yīng)．在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：

納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O�。�

（2）加入氨水的目的是　Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3　，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4�。�

（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，　加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色　，則說明濾渣已洗凈．

（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：　蒸發(fā)濃縮　、　冷卻結(jié)晶　、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)

方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O　2　Al2O3+　4　NH3↑+　8　SO3↑+　26H2O�。�

（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請計(jì)算確定400℃時(shí)（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為�。∟H4）2Al2（SO4）4•H2O�。ú槐貙懗鲇�(jì)算過程）．

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1�。�

②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡常數(shù)K　AC　．

A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測得

反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示：

①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第　二　步反應(yīng)決定．

②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．　氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小��；b　15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)�。�

已知某反應(yīng)為：

（1）1molM完全燃燒需要　9.5　molO2．．

（2）有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為　C　：

A．氧化反應(yīng)　      B．取代反應(yīng)　  C．消去反應(yīng)

D．還原反應(yīng)        E．加成反應(yīng)

（3）M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有　6　種．

（4）物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P（結(jié)構(gòu)簡式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為　�。籔物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　�。�

（5）有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ⅠⅡⅢ

有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為　��；A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　�。�

下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）