)(1)用表示原子:

①中性原子的中子數(shù):N=　　　　。

②陽離子的中子數(shù):^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子,則N=　　　　(用A、x、n表示)。

③陰離子的中子數(shù):^AX^n-共有x個(gè)電子,則N=　　　　(用A、x、n表示)。

④分子或原子團(tuán)的中子數(shù):¹²C¹⁶O₂分子中,N=_______。

(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子R^n-含有x個(gè)電子,則mg R^n-中含中子的物質(zhì)的量是　　　　mol。

氯的原子序數(shù)為17,³⁷Cl和³⁵Cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是　(　　)

A.³⁵Cl所含質(zhì)子數(shù)為18

B.mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C.3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D.³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol^-1

最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性¹⁴C來標(biāo)記C₆₀,發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS),則有關(guān)¹⁴C的敘述正確的是　(　　)

A.與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.與¹⁴N中含的中子數(shù)相同

C.是C₆₀的同素異形體

D.與¹²C互為同位素

²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素,²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U。下列有關(guān)Th的說法正確的是　(　　)

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C.²³²Th轉(zhuǎn)化成²³³U是化學(xué)變化

D.²³⁰Th和²³²Th的化學(xué)性質(zhì)相同

下列敘述正確的是　(　　)

A.核素就是同位素

B.元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比

C.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素

D.核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2

美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為　(　　)

A.47　　　　        B.175　　　 　      C.61　　　      　D.57

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是　(　　)

A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B.¹H與D互稱同位素

C.H₂O與D₂O互稱同素異形體

D.¹O與O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是                            （      ）

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（2）試劑X是         。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是          。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是                                     。

（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                                  ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由                                 。

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為                                       

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。