2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是

　A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26　B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)
　C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性

　D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
　A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe^3＋　B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe^2＋

　C．若溶液中有Cu^2＋，則一定沒有固體析出　D．若溶液中有Fe^2＋，則一定有Cu析出

把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是
　A．CuSO₄　 　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO₄

下列有關(guān)Fe₂(SO₄)₃溶液的敘述正確的是
　A．該溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存
　B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺ + 2I^－= Fe²⁺ + I₂

　C．和Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓+ BaSO₄↓
　D． 1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成 11.2gFe

有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
　　　　　　　 
　A．①中硫酸的濃度可以為98%　　　　 　　B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
　C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　　　　 D．X一定含有SO₂

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是
　A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑
　B．為防止NH₄HCO₃分解，生產(chǎn)FeCO₃需在較低溫度下進行 
　C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 
　D．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

現(xiàn)有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液，其中c（H⁺）=0.10mol/L．取該溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g．則原混合溶液中c（Fe²⁺）與c（Fe³⁺）之比為（　�。�

A．4：1        B．3：1               C．2：1            D．1：1

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為

3FeS₂+8O₂===6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為         ，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移       

mol電子．

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                                  

（用離子方程表示）

（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                   

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式：                             

 （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為           

下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是  (     )

①Al、Fe            ②C、Si             ③Mg、C             ④H₂、Cu

A．只有①③      B．只有②④      C．①②③④      D．只有①②④

硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(     )

A．混合酸中HNO₃物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^－1

B．原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量為0.4 mol

C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

    BC段產(chǎn)生氫氣

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄