有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的鹽酸的體積至少為

A．0.05 L                 B．0.1 L          C．0.2 L                 D．1 L

）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：                      ；

向N中通足量CO₂時反應的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應的離子方程式：                                        。

（3）簡述檢驗氣體C的方法：                                               。

) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：

(1)Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比為           。    

(2)HNO₃的物質(zhì)的量濃度為                 。

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl₃。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl₃是           晶體，其結構式為            。

（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是                        。

（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應的離子方程式為：                                      。

（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：                      。

下列各項反應對應的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe(OH)₃膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G      B＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：

 ⑴ ①中反應的化學方程式為                                   

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉     克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                         ，

反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為                               

(4) E與I反應的化學方程式為                                              

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉(zhuǎn)化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質(zhì)的量為（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

________________________________________________________________________。

(2)指出鋁和石墨的電極并寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式。

鋁為(　　)：

________________________________________________________________________。

石墨為(　　)：

________________________________________________________________________。

電池總反應：

________________________________________________________________________。

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極？________，為什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

利用反應Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂組成一個化學電池。

(1)指出正極為________，電極反應式為__________________________________；負極為____________，電極反應式為____________________________。

(2)若電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液；當溶液中FeCl₃全部被還原成FeCl₂時，溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度是________，導線上通過的電子是________mol。

按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：

(1)若試管中液面上升，發(fā)生的是________腐蝕，電極反應為：

正極_________________________________________________________；

負極___________________________________________________________。

(2)若試管中液面下降，發(fā)生的是____________腐蝕，電極反應為：正極

________________________________________________________________________；

負極________________________________________________________________________。