下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

A．正極附近的SO離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設計一種以鐵和稀硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標明電極材料及電池的正、負極)。

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為(　　)

A．A>B>C>D      B．A>C>B>D        C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

A．①②③         B．③④⑤            C．④⑤⑥          D．②③④

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

下列裝置中，屬于原電池的是(　　)

下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

回答以下問題：

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)____________；在電化學腐蝕中，負極反應是_________________________________________________________________；

正極反應是__________________________________________________________；

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是

________________________________________________________________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。