下列敘述正確的是（    ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol·L^－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．在pH＝9.0時，c(NH₄⁺)＞c(HCO)＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃^2－)

B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ)

C．隨著CO₂的通入，不斷增大

D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH₂COOˉ的中間產物生成

濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（   ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH^－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

I．二氧化氯(ClO₂)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。

（1）工業(yè)上采用氯酸鈉制備ClO₂：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

     ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是          （填字母序號）。

        A.只有還原性    B.還原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性

     ②當生成0.4molClO₂時，轉移電子           mol。

     ③若采用雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂，更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                                。

（2）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂

氧化除去CN^－的離子方程式                           。

 II．下圖甲是用H₂還原 CO₂制備甲醇的原電池工作原理示意圖；圖乙是用圖甲作電源實現(xiàn)CO₂制備碳氫化物的工作原理示意圖（用KHSO₄溶液作電解液）。

（1）圖甲中A的電極名稱是              。

（2）若乙中碳氫化物為C₂H₄， 則銅電極的電極反應為             。

（3）若通入的CO₂全部參加反應，甲乙中共消耗0.6molCO₂ 時，圖甲中通過質子交換膜的H⁺ 的物質的量為              。

I．在體積為2L的密閉容器中，加入1mol A與4mol B發(fā)生反應：

A(g)+ 2B(g) 2 C(g)  △H= QkJ/mol。達平衡時A的轉化率α與溫度的變化如下表。

（1）Q       0（填< 、>、=）。

（2）在200℃時，若經5min達到平衡，則用物質C表示的平均速率為           。

（3）200℃時，將容器體積壓縮為1L，平衡時的平衡常數(shù)K=             。

II．已知：

由常見的有機物A[CH₂=C(CH₃)₂]可以實現(xiàn)如下的轉化：

（1）A的系統(tǒng)命名為              ；B→C的反應類型是                。

（2）C的一種同類別的同分異構體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M 的結構簡式為             。

（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：                 。

氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易水解、受熱易分解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)   △H<0

                   （注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，分液漏斗中的試劑名稱是                。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

    ①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是                                           。

    液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是        （填操作名稱)。為了得到純凈的產品，應采取的方法是     （填選項序號)。

    a. 常壓加熱烘干   b. 高壓加熱烘干  c. 減壓40 ℃以下烘干

    ③尾氣處理裝置如右圖所示。球形干燥管的作用：          ；

濃硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分變質而混有NH₄HCO₃的氨基甲酸銨樣品15.64g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中所有碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為20 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為              。

硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na₂S的電子式為            。

（2）H₂S 、H₂O 、SiO₂、Na₂O熔沸點由高到低的順序為          。（用化學式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl₂溶液，需要將雜質 FeCl₃和FeCl₂除去，首先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再向溶液中加入         （填化學式），最后過濾。

（4）在CuSO₄溶液中通入過量的NH₃，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH₃)₄]SO₄ 晶體，晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H₂在標準狀況下的體積為             。

在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，

    C的體積分數(shù)（C%) 隨時間的變化趨勢符合下圖關系：

 下列說法正確的是

  A．E點的v(逆)大于F點的v(正)

  B．若給容器加熱，該反應的平衡常數(shù)K將增大 

  C．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大

  D．在恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率將增大

已知： CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   △H= +206kJ/mol 

    CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)   △H= -41 kJ/mol

          C—H、H—O、H—H的鍵能分別為413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

   則CO₂中C=O的鍵能為

   A．797.5 kJ/mol      B． 682 kJ/mol      C．572 kJ/mol     D．483 kJ/mol

有機物M的結構簡式如右圖，下列說法正確的是

 A．M在FeBr₃ 作催化劑時可與溴水發(fā)生取代反應

 B．M與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應

 C．1molM發(fā)生消去反應時可消耗2molNaOH

 D．M可發(fā)生消去、加成、取代、氧化反應