火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H₂O₂)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，

生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：

肼____________________，過氧化氫______________________________________。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－a kJ·mol^－1

途徑Ⅱ：C₃H₈(g)―→C₃H₆(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋b kJ·mol^－1

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)

ΔH＝－c kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－d kJ·mol^－1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)由于C₃H₈(g)―→C₃H₆(g)＋H₂(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是__________。

(2)按途徑Ⅱ反應(yīng)，1 mol C₃H₈完全燃燒時放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(3)a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________________________________________。

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

________________________________________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　               ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　              ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)    ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(　　)

A．H₂             B．CO            C．C₈H₁₈            D．CH₄

NH₃(g)燃燒的產(chǎn)物是NO₂(g)和H₂O(g)。已知反應(yīng)有：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

(2)N₂(g)＋O₂(g)===NO₂(g)　 ΔH＝＋33.9 kJ·mol^－1

(3)NH₃(g)===N₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋46.0 kJ·mol^－1

下列關(guān)于NH₃(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　)

A．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

B．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol^－1

C．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol^－1

D．NH₃(g)＋O₂(g)===NO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：①2H₃F₃(g)===3H₂F₂(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1�、贖₂F₂(g)===2HF(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　已知a、b均大于0，則可推測反應(yīng)：H₃F₃(g)===3HF(g)的ΔH₃等于(　　)

A．(a＋b) kJ·mol^－1                 B．(a－b) kJ·mol^－1

C．(a＋3b) kJ·mol^－1                D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol^－1

已知25℃時，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為23 kJ(假定測量過程中沒有能量損失)，則N₂的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．25%           B．50%         C．75%         D．無法確定

已知：

①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋262.6 kJ·mol^－1                 B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1                 D．＋131.3 kJ·mol^－1

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

已知熱化學(xué)方程式：

(1)2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②和⑤           B．①和③            C．②和④             D．②和③