元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.元素R位于周期表中第ⅦA族          B.RO中的R只能被還原

C.R₂在常溫常壓下一定是氣體            D.每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（    ）

   A．CH₄ 、C₂H₄      B．CH₄ 、C₃H₆        C．C₂H₄ 、C₃H₄        D．C₂H₂ 、C₃H₆

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是（      ）

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C > B

B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A的氫化物中具有一定的還原性              D．B在第三周期ⅣA族

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為N_A/22.4     

B．1mol甲基(—CH₃)所含電子數(shù)為9N_A

C．1L 0.1 mol·L^–1乙酸溶液含有0.1N_A個(gè)H⁺

D．26g C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2N_A

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為:2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e^— ＝Ag ＋Cl^－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約

 減少0.02 mol離子

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，下列采取措施不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A．加入一定體積的NaCl溶液              B．加入一定體積的KNO₃飽和溶液

C．加入少量的Na₂CO₃固體                D．加入少量的NaOH固體

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（     ）

A．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，

再加冰醋酸

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D．試管b中Na₂CO₃的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 

四聯(lián)苯的一氯代物有（   ）

A．3種        B．4種        C．5種       D．6種

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有： 

①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，

試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（   ）。

    A、只有②④⑤     B、只有①③④     C、只有①②③⑤      D、①②③④⑤ 

已知一定溫度時(shí)：N₂（g）＋3 H₂ （g） 2NH₃（g）。當(dāng)生成2molNH₃時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q。則下列關(guān)系式中正確的是 （    ）                      

A．Q＝92 kJ      B．Q＜ 92 kJ      C．Q＞ 92 kJ      D．Q=194kJ