下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是： 

用惰性電極電解 M（NO₃） _x的水溶液, 當陰極上增重a g時, 在陽極上同時產生b L

氧氣（ 標準狀況） , 從而可知 M 的原子量為：

A．            B．      C．              D．

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是：
                  
 A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
 B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
 C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂
 D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：

A．10 mL 20 mol·L^-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2N_A

B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數為2.0 N_A

C．在標準狀況下，2.8g N₂和2.24L CO所含電子數均為1.4N_A

D．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的數目為N_A

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是：

A．b極發(fā)生氧化反應

B．a極的反應式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說法正確的是：                                                  

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

常溫時，將某濃度的CH₃COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計)，則下列有關所得混合液的說法正確的是：                      

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．所得混合溶液中存在c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

D．混合后溶液中存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有：                                                  

A．2種           B．3種          C．4種            D．5種

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是 ：

元素周期表中短周期的一部分如右圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是：

A. 元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9

B. 原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y

C. 離子半徑的大小順序為：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺

D. W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強