下列各組物質中，化學鍵類型不同的是

A．NaCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和MgCl2       D．CCl4和HCl

下列說法正確的是                                                 

A．決定反應速率的因素只有催化劑

B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率  

D．增大壓強一定能使化學反應速率加快

對反應4A+5B == 4C+6D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1               B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1

C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1               D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為

A．0.1 s         B．2.5 s         C．10 s          D．5 s

下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                         

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　     B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

下列各圖中表示反應是吸熱反應的圖是

已知陰離子R2－的原子核內有x個中子，R元素的質量數(shù)為m，則W g R2－含有的電子的物質的量為：
　A． mol　　    B．mol　　 C．mol　　 D．mol

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．離子的還原性：Y2-＞Z-          B．質子數(shù)：c＞b   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ       D．原子半徑：X＜W