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取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應,有關敘述正確的是

① 醋酸與鋅反應放出氫氣多    ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

③ 鹽酸與鋅反應放出氫氣多    ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大

⑤ 醋酸與鋅反應速率大        ⑥ 鹽酸與鋅反應速率大

A.①⑥               B.②⑤                C.③④                      D.①⑤

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一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中,反應達平衡后,測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關系如圖。改變溫度和壓強,生成物Z的百分含量如表,則該反應的化學方程式可表示為

溫度/℃

壓強/kPa

Z的質(zhì)量分數(shù)

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

       A.3X(g)+Y(g)4Z(g);ΔH>0  B.X(g)+3Y(g)4Z(g);ΔH>0

       C.3X(g)+Y(g)3Z(g);ΔH<0 D.X(g)+3Y(g)3Z(g);ΔH<0

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某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

       B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

       C.a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

       D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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下列敘述正確的是

       A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

       B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4

       C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1

       D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是:

A.水的離子積變大、c(H+)變大、呈中性  B.水的離子積不變、c(H+)不變、呈中性

C.水的離子積變小、c(H+)變小、呈堿性  D.水的離子積變大、c(H+)變大、呈酸性

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高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

       A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

       B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

       C.升高溫度,逆反應速率減小

       D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:

① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g);② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

       A.9      B.16     C.20    D.25

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對于可逆反應:2A(g)+B(g)  2C(g) △H<0,下列各圖中正確的是

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用pH試紙測定無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為

       A.-44.2 kJ·mol-1           B.+44.2 kJ·mol-1

       C.-330 kJ·mol-1           D.+330 kJ·mol-1

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同步練習冊答案