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取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應,有關敘述正確的是
① 醋酸與鋅反應放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
③ 鹽酸與鋅反應放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大
⑤ 醋酸與鋅反應速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應速率大
A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.①⑤
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一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中,反應達平衡后,測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關系如圖。改變溫度和壓強,生成物Z的百分含量如表,則該反應的化學方程式可表示為
溫度/℃ | 壓強/kPa | Z的質(zhì)量分數(shù) |
200 | 101 | 0.40 |
300 | 101 | 0.48 |
400 | 202 | 0.52 |
400 | 303 | 0.52 |
A.3X(g)+Y(g)4Z(g);ΔH>0 B.X(g)+3Y(g)4Z(g);ΔH>0
C.3X(g)+Y(g)3Z(g);ΔH<0 D.X(g)+3Y(g)3Z(g);ΔH<0
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某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是:
A.水的離子積變大、c(H+)變大、呈中性 B.水的離子積不變、c(H+)不變、呈中性
C.水的離子積變小、c(H+)變小、呈堿性 D.水的離子積變大、c(H+)變大、呈酸性
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高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g);② 2HI(g)H2(g)+I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A.9 B.16 C.20 D.25
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用pH試紙測定無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較
D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
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