已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．X和W兩元素不可能形成共價化合物

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（   ）

A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

B．R能分別與X、Z形成共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

  A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

  B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)

  C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

  D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

某同學(xué)設(shè)計原電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移

B．放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺

C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e＝Fe

D．若轉(zhuǎn)移2mol e，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是

A．Li為電池的負(fù)極

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

D．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是

A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl)減小

B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，則CrO42 --完全沉淀

D．若將0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入濃度均為0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是（     ）。

A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D．該醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

下列說法正確的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-9 mol·L-1

      B．常溫下，將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液與0.1mol·L1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常溫下，pH＝2的HF溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液與0.1mol·L1HNO3等體積混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)