室溫下，將0.05 mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO₄^2－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

下列說法不正確的是

A、  Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B、  飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C、  FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe³⁺，無Fe²⁺

B、  氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C、  灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na⁺，無K⁺

D、  將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO₂

下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是

A、  點燃爆竹后,硫燃燒生成SO₃

B、  中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C、  服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO₃溶液解毒

D、  使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一：溶液中的NO₃^-

假設(shè)二：溶液中溶解的O₂

（1）       驗證假設(shè)

該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（2）       驗證假設(shè)二

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結(jié)論。

（3）       若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是

___________

硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：

□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH₄）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH₄（s）與水（l）反應生成NaBO₂（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。

（2）B→C的反應類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。

（3）E→F的化學方程式是_______________________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH₂OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

（5）下列敘述正確的是______。

a．B的酸性比苯酚強             b．D不能發(fā)生還原反應

c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫   d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H⁺向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：

A．未加鹽酸時：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL鹽酸時：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)