甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

C．Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

D．Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃(aq)無水Fe₂(SO₄)₃

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

①NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃(熔融)AlFe

②SSO₃H₂SO₄

③Cu₂(OH)₂CO₃CuCl₂(aq)Cu

④Fe₂O₃FeCl₃無水FeCl₃

⑤飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是(　　)

A．FeS₂SO₂H₂SO₃H₂SO₄

B．石英砂粗硅粗SiCl₄高純硅

C．提取食鹽后的母液含Br₂的液體粗Br₂Br₂

D．鋁土礦NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃Al

一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進(jìn)行，

（1）測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_____。                    

（2）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，如果此時(shí)向容器中增加氮?dú)�，那么氫氣的轉(zhuǎn)化率會(huì)         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應(yīng)，生成的一水合氨屬于         （填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍(lán)色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。求（寫出計(jì)算過程）

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

② 該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125 mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率為_______________。

（2） 若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（3） 若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。

 “中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)步驟為：

① 準(zhǔn)備反應(yīng)裝置（如右圖）。

② 用一個(gè)量筒量取40 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

③ 用另一個(gè)量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄。

④ 把溫度計(jì)和_____________________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問題

（1）補(bǔ)全第④步中所缺儀器__________________。

（2）補(bǔ)全第⑤步操作步驟__________________。

（3）第②步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）近似認(rèn)為0.50 mol/L鹽酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比熱容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡(jiǎn)）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液與1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿。

可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水。

向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同

B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C．增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)