熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是  （    ）

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)             B.反應(yīng)物量的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)                     D.反應(yīng)的快慢

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是__________________________________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_________________________，根據(jù)以上原理，請你提出一種在牙膏配方中其它能促進(jìn)礦化的方法：______________。

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1) 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH                    0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

(2) 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=               。

(3) 假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑                              B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

(4) 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的II、III兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                               。

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向ΔH           0（填“<”或“>”）。

(2)上述數(shù)據(jù)對應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)建立的溫度是          。

(3) 若其它條件不變，1000℃時(shí)，測得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)              （選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正_______v逆（選填大于、小于或等于），其原因是______________________。

已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝﹣25 kJ·mol-1

（2）3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝﹣47 kJ·mol-1

（3）Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。

一定條件下把2 mol SO2和1 mol O2充入一個(gè)一定容積的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3到達(dá)平衡時(shí)，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)完全相同。則：

(1) a=0 mol  b=0 mol  c=____。

(2) a=0.5 mol  則b=____,  c= ____。

(3) a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：

（一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含 b、c）____________、_____________。

已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：

N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0 

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0 

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 : 2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．33%          B．40%         C．50%        D．67%