下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　 　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.金剛石>SiC >Si >S

下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(　 　)

A.熔點(diǎn)-218 ℃,難溶于水

B.熔點(diǎn)3 900 ℃,硬度很大,不導(dǎo)電

C.難溶于水,固體時(shí)導(dǎo)電,升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱

D.難溶于水,熔點(diǎn)高,固體不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電

 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B.H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　 　)

①NH3的熔沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高

②NH3易溶于水

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤⑥             B.①②③④⑤

C.①②③④                 D.①②③

根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

右表為元素周期表前四周期的一部分,則有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是(　 　)

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

D.X元素是電負(fù)性最大的元素

下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是(　 　)

A.K、Na、Li  B.Al、Mg、Na        C.N、O、C  D.Cl、S、P

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(　 　)

A.原子序數(shù):X<Y      B. 電負(fù)性:X<Y

C.離子半徑:X>Y       D.原子半徑:X<Y

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　 　)

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.第一電離能呈周期性變化