鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時(shí)的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有___________________________________________。

③Ⅳ的目的是__________________________________________。

④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

已知25 ℃時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號(hào))。

(2)現(xiàn)用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？________。

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2＋。提純時(shí)，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液 pH＝4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是(　　)

A濾液b的pH＝7

B．②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是(　　)

A．Fe3＋  B．Cr3＋  C．Zn2＋  D．Mg2＋

已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　)

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是(　　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大