在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_______________________________________。

碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3??HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________。

在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。

H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_________________________________________________。

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液  B．升高溫度

C．加少量冰醋酸  D．加水

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體　④水　⑤加熱�、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

25 ℃時(shí)，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度

B．溶液的導(dǎo)電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)      B．Ka(HF)

C.  D.

分別畫出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。