下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 (　　)

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　)

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸達到目的(　　)

(2014·安徽理綜，9D)

(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低(　　)

(2014·大綱全國卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山東理綜，10B)

(4)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅰ，12B)

(5)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅰ，12C)

(6)50 ℃時，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12A)

(7)50 ℃時，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12C)

(8)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　)

(2013·天津理綜，5A)

(9)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)

(2013·天津理綜，5D)

高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關物質的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①步驟3中，準確量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是__________________________。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是_________________

(填步驟序號)。

③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

________________________________________________________________________。

為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

2S2O＋I2===2I－＋S4O

①滴定選用的指示劑為____________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

]硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：

2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(×)

(2012·江蘇，10D)

解析　水的電離是吸熱反應。

(2)圖表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(×)

(2011·江蘇，10B)

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填字母)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4

C．濃鹽酸  D．Na2SO3

(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點讀數(shù)為______mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。