已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

請回答下列問題：

(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填字母)。

A．K2Cr2O7  B．NaClO

C．H2O2  D．KMnO4

(2)物質Y是________。

(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？__________，原因是________________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是___________________________________________。

(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。

下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

D．Na＋、NO、Cl－、I－

(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是___________________________________________，

原因是________________________________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。

(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________，原因是______________________。

(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是__________________。

怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，其原理是什么？

配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？

怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。

已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是______________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________

(用離子方程式和必要文字解釋)。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。

A．水解反應為放熱反應

B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量

D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移動”)

有人認為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？