重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

實驗步驟如下：

步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。

步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。

步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。

步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。

步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2 溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應(yīng)。

(1)步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步驟4在40 ℃左右結(jié)晶，其主要目的是________________________________。

(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為_____________________________。

(6)對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定。

①檢驗產(chǎn)品中是否含有K＋的實驗方法是_________________________________。

②為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：

(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________。

(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。

答案　(1)MgCl2溶液　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量

(2)①檢漏、潤洗　②調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下

④滴定曲線如圖所示

⑤甲基橙或酚酞�、�96%

25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。

下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　)

A．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好

B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差

D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為(　　)

A．14  B．13

C．12  D．無法計算

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

C．b點溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(　　)

A．b>a＝d>c  B．a(chǎn)＝b>c>d

C．a(chǎn)＝b>d>c  D．c>a＝d>b

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

0.1 mol·L－1某堿AOH溶液的pH＝11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為(　　)

①10.1  ②10.8  ③12  ④11.5

A．③④  B．①②

C．①③  D．②④

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度