某探究小組用測量HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑： 1.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1

HNO₃，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

__________________________________________________________________。

(2)請根據能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和________。

(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有__________。

②干燥管中應放置的試劑是______。

A.堿石灰                  B.無水CaCl₂

C.P₂O₅固體                D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

+H₂C₂O₄+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑＋H₂O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液與2 mL

0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于______________。

某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+

NH₃·H₂O，測得c(NH₂COO^-)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法中正確的是 (    )

A.0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B.c(NH₂COO^-)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C.25 ℃時，0～6 min，v(NH₂COO^-)為0.05 mol·L^-1·min^-1

D.15 ℃時，第30 min時，c(NH₂COO^-)為2.0 mol·L^-1

在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol^-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是(    )

A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反應速率都不改變

實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是(    )

A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大

B.pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大

C.一定pH范圍內，溶液中H⁺濃度越小，反應速率越快

D.可采用調節(jié)pH的方法使反應停止

在一定條件下，當單獨改變可逆反應N₂+3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(    )

A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數相等

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數

C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數大于v(正)減小的倍數

D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數

如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(    )

A.發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L^-1·min^-1

C.開始時，正逆反應同時開始  

D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

已知Fe^3＋和I^－在水溶液中的反應如下：2I^－＋2Fe^3＋====I₂＋2Fe^2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I^－、Fe^3＋濃度的關系為v＝kc^m(I^－)·

cⁿ(Fe^3＋)(k為常數)。

由此推知，有關Fe^3＋、I^－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度大于I^－濃度的影響程度

B.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度小于I^－濃度的影響程度

C.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度等于I^－濃度的影響程度

D.無法比較

某反應的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有關該反應的敘述正確的是(    )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol^－1