一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH₄NO₃——HNO₃+N₂+H₂O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A.HCl→H₂                                   B.CO₂→CO

C.Fe₂O₃→Fe                              D.Br^-→Br₂

下列操作過程中,利用物質的氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水                             B.純堿除去油污

C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢

下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO₂為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO₂→ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平),1 mol HClO₂分解時,轉移電子的物質的量為1 mol

下列屬于氧化還原反應的是(　　)

A.SO₂+H₂O====H₂SO₃

B.H₂CO₃====CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

D.

已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：

（1）放出4480 mL氣體時，消耗金屬的質量為_______g   

（2）稀硝酸的濃度為_______ mol·L－1   

（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為          

（4）加入400 mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為         。

孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。

（2）為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________（填代號）。

   a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____________。

（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g。則計算得x＝______

某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

        Ⅰ. 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。

請回答：

（1）B中反應的離子方程式是________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。

A．揮發(fā)性    B. 還原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，

D中反應的化學方程式是________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結構角度加以解釋）。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質化合制備化合物X，該反應的化學方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應，則E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

按要求填空

（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應的化學方程式          

（2）實驗室制備氨氣的化學方程式             

（3）制備漂白粉的化學方程式                 

（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設溶液不擴散，所得溶液的物質的量濃度                

（5）金屬鋅和硝酸物質的量之比為2:5恰好完全反應，該反應的化學方程式