化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是

A．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

B．表示一種吸水性高分子樹(shù)脂

C．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料

D．山東東營(yíng)廣饒縣一男子收到網(wǎng)購(gòu)物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能被LiAlH4還原

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如圖所示:

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是　         。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺,應(yīng)該控制溶液的pH　　　　。

A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì), ______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是　            。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na₂S

以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述三個(gè)除雜質(zhì)方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜。

(3)②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________________________________

(填字母)。

A.H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在,BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+S(aq)　　　K_sp=2.5×10^-7

SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+C(aq)  　  K_sp=2.5×10^-9

(1)將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度,平衡常數(shù)K將　　　　;

②增大C的濃度,平衡常數(shù)K將　　　　              。

(3)已知,SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為　　　　;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為　                      。

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用K_sp表示,K_sp和水的K_w相似)。如

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^-(aq),K_sp(AgX)=c(Ag⁺)·c(X^-)=1.8×10^-10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^-(aq),K_sp(AgY)=c(Ag⁺)·c(Y^-)=1.0×10^-12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^-(aq),K_sp(AgZ)=c(Ag⁺)·c(Z^-)=8.7×10^-17

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgZ

B.將AgY溶解于水后,向其中加入AgX,則c(Y^-)減小

C.在25℃時(shí),取0.188 g AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Y^-)=1.0×10^-4mol·L^-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程,下列理解或解釋中正確的是(　　)

A.K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

D.因?yàn)?i>K_sp(AgCl)>K_sp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知:K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9;K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10

下列推斷中正確的是(　　)

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?i>K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃

在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的K_sp=4×10^-10,下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.在t℃時(shí),AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常數(shù)K≈816

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù):

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾,得到純凈的CuSO₄溶液

D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

常溫下,Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為K_sp(Ag₂SO₄)=7.7×10^-5、K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(AgI)=8.3×10^-17。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(　　)

A.常溫下,Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成

C.Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D.在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體有Ag₂SO₄沉淀析出