在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D．［CＯ₂］=［CO］

(3)某溫度下，平衡濃度符合：［CO₂］·［H₂］=［CO］·［H₂O］，試判斷此時的溫度為__________℃。

在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合放入體積為2 L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

2 min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1，下列說法正確的是(   )

A．x的值為1

B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5

D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

恒溫(1 100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+

4H₂O(l)，下列說法中正確的是(   )

A.該平衡常數(shù)表達式為

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達到平衡時的H₂轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時投入2.84 g Na₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264 g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為25%

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為(   )

A．40％             B．50％             C．60％             D．70％

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂。 反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)的平衡常數(shù)K為(   )

A.Ｋ₁+Ｋ₂                        B.K₁-K₂                       C.Ｋ₁·Ｋ₂                      D.Ｋ₁/Ｋ₂

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成2 mol SO₃的同時生成1 mol O₂

下列平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，K越大，表示反應(yīng)進行得越徹底。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述不正確的是(   )

A.溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為

(1)I₂＋2OH^－===IO^－＋I^－＋H₂O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。

將FeSO₄溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右，加入淀粉­KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________。

在盛有10 mL 1.0 mol·L^－1的碘水的試管中，通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。