下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O      B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     D．2H2O2H2↑＋O2↑

 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是          （　  ）

A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2       B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2

C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2  D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑

②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4

③2MnF4===2MnF3＋F2↑

下列說(shuō)法中正確的是      (　　)。

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)  B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO4>O2                     D．每生成1 mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是   (　　)。

A．HCl→H2         B．CO2→CO         C．Fe2O3→Fe           D．Br－→Br2

小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有 (　　)。

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)          B．分解反應(yīng)、2個(gè)

C．化合反應(yīng)、3個(gè)            D．置換反應(yīng)、2個(gè)

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的                （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)      +ClO3－+     ＝MnO2↓+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有              （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO3

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是     (　　)

A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑

B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑

C．發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與            轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6

D．從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取