20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是(    )                                                    

A.酸性HY>HX                                                               B.結(jié)合H+的能力Y->CO>X->HCO

C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c (Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

3t℃時(shí)，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

判斷以下幾種敘述中不正確的是（  ）

A.某溫度下，不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)

B.醋酸鈉和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定義pOH=-lgc(OH-)，則常溫下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的OH—個(gè)數(shù)：②>①  B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

 10 ℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)₂溶液      B．BaCl₂溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃固體的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

 已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是                             （   ）

A.c(Na⁺)>c(HRO)>c(H⁺)>c(RO)>c(OH^-)     B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO)+c(RO)+c（OH^-）

C.c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO）+c（OH^-）    D. c（Na⁺）=c(HRO)+c（H₂RO₃）+2c（RO）

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl,這種試劑是（   ）                                                                            

A.NH₃·H₂O         B.NaOH              C.Na₂CO₃                 D.MgCO₃

下列各離子①R^-  ②R⁺  ③R²⁺  ④R³⁺  ⑤⑥RH^-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有：（   ）                                                                                    

A.僅有①③        B.僅有②            C.②③⑥            D.②③⑤

 下列說(shuō)法正確的是(    )                                                                           

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因?yàn)樗�中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍