室溫時冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大。

(1)圖中O點［H⁺］=________mol·L^-1。

(2)a、b、c、d四點中溶液的［H⁺］大小順序為____________。電離程度大小順序為______。電離平衡常數(shù)大小順序為__________。(用“>”“=”或“<”來表示)

(3)若要使c點溶液中［CH₃COO^-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH₃COONa

(4)設(shè)d點醋酸溶液的濃度為c mol·L^-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為K_a mol·L^-1，達到平衡時醋酸分子濃度可近似為c mol·L^-1，求平衡時溶液的pH(用K_a和c表示)。

已知0.01 mol·L^-1的某一元弱酸的pH=4，則它的電離平衡常數(shù)為_____。

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

B。CH₃COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl^－)＝

當CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是(   )

A.CH₃COONa          B.NH₃·H₂O           C.HCl           D.H₂O

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(   )

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中［H^＋］減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因為電離是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)相同

將100 mL 6 mol·L^-1的HCl與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(   )

A.Na₂CO₃固體                     B.水

C.CH₃COONa固體                  D.(NH₄)₂SO₄固體

下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K_a1<K_a2<K_a3

D.K_W并不是水的電離平衡常數(shù)

(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為__________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl₂溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì))制備ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe^3＋、Zn^2＋、Fe^2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液  d．溴水

(2)過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗證其中是否含有Fe^3＋。

(4)在實驗室里，完成過程④中的________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有__________。

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH，最好選用下列試劑中的________(填選項序號)。

a．稀硫酸  b．CaCO₃

c．NaOH溶液  d．Fe₂O₃

(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是____________________________。