現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中，正確的是(　　)

A．加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

B．加入適量的鹽酸

C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹?/p>

D．加入氯化鈣溶液

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

將等體積的H_nRO₃和H_n＋1RO₄兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是(　　)

A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

將15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的M^n＋完全沉淀為碳酸鹽，則鹽MCl_n中n值是(　　)                  

A．4           B．3         C．2            D．1

鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是(　　)

A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中

B．K可以被氧氣所氧化，且產(chǎn)物不只有K₂O一種

C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是(　　)

A．K₂CO₃和NaCl                      B．KCl和Na₂CO₃

C．NaCl和MgCl₂                      D．NaCl和KCl

下列各組物質(zhì)與其用途關(guān)系不正確的是(　　)

A．純堿：制玻璃

B．小蘇打：發(fā)酵粉

C．鉀鈉合金：原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

A—K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→D：_______________________________

C→E：_______________________________

（3）畫(huà)出F的電子式：________________

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_(kāi)________。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出A～E的化學(xué)式

（2）分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，      請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①A→B：________     ②A→C：________       

③A→D：________     ④C→D：________
        ⑤C→E：________     ⑥D(zhuǎn)→E：________

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                     ，若低于30℃，則                   ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                     。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                  。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                           雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有                         （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃（％）＝