碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，則a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1 mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol^－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為____________。

把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)；ΔH₂>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₃<0,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH₄<0。

請回答下列問題：

（1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__    __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。

（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____

生成物具有的總能量，那么在進行化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件是________。

氧氣(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH₁                                                                           ①

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH₂                                                                           ②

3O₂(g)===2O₃(g)　ΔH₃                                                                                       ③

則                                                               (　　)

A．ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃              B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃

C．ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃              D．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝0

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）

    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

    B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

    C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，則a＞b

    D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)  △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s)   ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ===2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

天然氣的主要成分是甲烷，它既是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，又是制氫的化工原料。制氫反應(yīng)可通過以下兩個反

應(yīng)實現(xiàn)：①CH₄(g)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)；ΔH

＝＋216 kJ/mol。下列說法正確的是　　

A．由上述兩個熱化學(xué)方程式不能得出氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

B．反應(yīng)①不能自發(fā)進行

C．甲烷既是一種化石能源，又是一種可再生能源

D．由上述兩個反應(yīng)可以計算出氫氣的燃燒熱

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是　　

A．1∶1             B．1∶3

C．1∶4             D．2∶3

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式如下所示：

①=

②=

下列判斷正確的是

A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài) 

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E表示

活化能)。下列敘述正確的是(   )

A．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，一般不需注明的是　　

A．反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)

B．反應(yīng)時的溫度

C．反應(yīng)時的壓強

D．反應(yīng)時所用的催化劑