污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(填選項(xiàng)字母)。

A．廢棄物的綜合利用　　　               B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是

__________________________________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)

ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)

ΔH＝－1 065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是____________。

(4)MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂________kg。

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_______、________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是__________________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是__________________________________。

(4)LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。

(1)A的化學(xué)式是______________________________________。

(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl₂同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。

①過量的B跟Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為___________________________。

下圖所示的無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個(gè)電子。

(1)寫出X的電子式________；E中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(2)Z與C以物質(zhì)的量之比為31反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨�中，得�?.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________；當(dāng)有1 mol A反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途________。

(5)用A與F作電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式________________。

已知在一個(gè)1 L的密閉容器中放入4 mol N₂O₅氣體后會(huì)發(fā)生如下兩種反應(yīng)：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)；②N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O₂)＝4.4 mol·L^－1，c(N₂O₃)＝1.6 mol·L^－1。求反應(yīng)中N₂O₅的分解率。

　在真空密閉容器中加入a mol固體PH₄I，在一定的溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

PH₄I(s)PH₃(g)＋HI(g)①

4PH₃(g)P₄(g)＋6H₂(g)②

2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)③

以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I₂為c mol，H₂為d mol，求：

(1)平衡后容器內(nèi)P₄和PH₃的物質(zhì)的量：________(用代數(shù)式表示)。

(2)a、b、c三者遵循的關(guān)系：a>________(填b、c的關(guān)系式)。

　在一恒容密閉容器中充入1 mol NO₂，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變的情況下再充入1 mol NO₂，待新平衡建立時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b  B．a<b  C．a＝b  D．無法確定

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)4X(g)3Y(g)＋Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是(　　)

A．3.4 mol                       B．4 mol

C．2.8 mol                       D．1.2 mol

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol