化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

下列推論正確的是：

    A．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂，則：△H₁>△H₂

    B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全

反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。

則下列敘述正確的是

  A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol                      

B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

  C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=﹣571.6 kJ/mol     

D．2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

已知：

（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol

（2）2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol

（3）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol

（4）2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是                                               (　　)

A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

下列說法或表示法正確的是                                           (　　)

A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S＋O₂===SO₂　ΔH＝－297.3 kJ/mol

已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（    ）

A．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱     

B．Na₂SO₃和H₂O₂的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO₄的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

現(xiàn)有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)₂溶液過量。加入Ba(OH)₂溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH₃的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH₃的體積變化(假設(shè)NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)₂溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：H________，C________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)₂→D_____________________________________。

(3)寫出離子反應(yīng)方程式：D＋G→H____________________。

幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)方程式

①B→A：__________________________________________；

②B→D：__________________________________________。