氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝            。（保留二位小數(shù)）

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是

________________________

（3）產(chǎn)物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v₁、v₂、v₃表示）從大到小排列次序為                       。

（4）已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應(yīng)，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨時間 （t）的變化如下圖。若其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂< T₁），在圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）a→b點(diǎn)過程中的化學(xué)方程式為                      。

（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價變化， C點(diǎn)所對應(yīng)的KBrO₃的物質(zhì)的量為              。

（3）當(dāng)n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為           。

（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為               。

常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）

A．圖2是滴定鹽酸的曲線         B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為:c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（     ）

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）

D．在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq） ＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（    ）

A．D溶液的pH＝7

B．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）

D．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（      ）

A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變

B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）

C．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（      ）

已知： ①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解  

②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH^——4e^—==O₂↑+2H₂O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（     ）

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

C．硫化鈉的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^－

D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

固體A的化學(xué)式為NH₅，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（    ）

A． NH₅中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子化合物

B． 1molNH₅中有5N_A個N—H鍵（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．NH₅跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．NH₅跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₅＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H₂↑