在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性

D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)

下列離子方程式正確的是(　　)

A．把固體消石灰和固體氯化銨混合加熱：OH^－＋NHNH₃↑＋H₂O

B．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S^2－＋Cu^2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

D．氨水中加入鹽酸：H^＋＋NH₃===NH

下列各式屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(　　)

A．NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

相同溫度下的0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是(　　)

A．前者大                              B．相等

C．前者小                              D．不能確定

在0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，水電離出的H^＋濃度為(　　)

A．1×10^－12 mol·L^－1                    B．1×10^－7 mol·L^－1

C．5×10^－13 mol·L^－1                    D．5×10^－12 mol·L^－1

下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH＋SO

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄3H^＋＋PO

C．HF溶于水：HFH^＋＋F^－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－

某溫度下，可逆反應(yīng)HAH^＋＋A^－的電離常數(shù)為Ka，下列說法不正確的是(　　)

A. Ka越大，表示該弱酸越易電離

B．此可逆反應(yīng)的Ka＝

C. Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D. Ka隨體系溫度的改變而改變

 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近的O^2－核間距離為a×10^－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni^2＋空缺，另兩個(gè)Ni^2＋被兩個(gè)Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni_0.97O，試計(jì)算晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子個(gè)數(shù)之比。

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖(●)X位于立方體的頂點(diǎn)，(○)Y位于立方體的中心。

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為________。

(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX為________(填角的度數(shù))。

在1～18號(hào)元素中，部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示，試回答：

(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是________，其熔點(diǎn)高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。