打破“生命力論”的科學(xué)家是(　　)

A．道爾頓                              B．貝采利烏斯

C．維勒                                D．愛因斯坦

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：

___________________________________________________。

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________。

②石墨為________極，電極反應(yīng)式：_____________________。

③電池總反應(yīng)式：_____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：____________________________________________。

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量；使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。

(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵發(fā)生了____________反應(yīng)放出熱量。

(2)碳粉的作用是______________________________________。

(3)氯化鈉的作用是____________________________________。

(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：

正極：_______________________________________________；

負(fù)極：_______________________________________________。

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖B)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為________，正極的電極反應(yīng)式為________；

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝________mol·L^－1。

如圖所示。

(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是____________________，其原因是_____________________________________________。

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　)

A．①③②④                            B．①③④②

C．③④②①                            D．③①②④

將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO₄溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45 g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol

所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)。由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M＋N^2＋===M^2＋＋N�、赑＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N^2＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑。判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．M、N、P、E                          B．P、M、N、E

C．M、N、E、P                          D．E、P、M、N