50 mL 2 mol·L^－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　)

A．加入適量蒸餾水

B．加入適量的氯化鈉溶液

C．加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸

D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

銅板上鐵鉚釘處的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．正極的電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

利用金屬A(活潑性比氫強)和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是(　　)

A．A為正極，B為負極

B．導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從A→B

C．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小

D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

將純鋅與純銅按下圖所示的方法插入同濃度稀鹽酸中，一段時間后，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄液態(tài))和氧化劑H₂O₂，當它們混合時即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N₂H₄(l)與足量H₂O₂(l)反應(yīng)生成N₂和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應(yīng)的熱化學方程式___________________________。

(2)已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則16 g 液態(tài)肼與足量H₂O₂(l)反應(yīng)生成N₂和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。

(3)上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________________________。

化學反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化。

(1)在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌(如下圖)。

請回答下列問題：

①操作中，立即用玻璃棒迅速攪拌的目的是______________；

②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________；

③觀察到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是_____________________ _________；這個現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

(2)某化學小組還設(shè)計了一個實驗(如圖)：

用脫脂棉包住約0.2 g Na₂O₂粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。

請回答下列問題：

①過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________；

②觀察到的現(xiàn)象是__________________，請解釋這個現(xiàn)象發(fā)生的原因：_________________________________________________________。

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol^－1、P—O　b kJ·mol^－1、P===O　c kJ·mol^－1、O===O　d kJ·mol^－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

化學反應(yīng)N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D.N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

已知H₂(g)＋Br₂(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(　　)

A．404                                 B．260

C．230                                 D．200

下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③