氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

(3)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備CuCl。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲(chóng)劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用Na₂CO₃·10H₂O跟CuSO₄·5H₂O反應(yīng)制備并檢驗(yàn)堿式碳酸銅，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

黏膠狀藍(lán)綠色沉淀藍(lán)綠色晶體

(1)寫(xiě)出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)用研缽分別研細(xì)Na₂CO₃·10H₂O和CuSO₄·5H₂O的目的是___________________。

(3)檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

(4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)₂·CuCO₃，該興趣小組同學(xué)選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有Cu(OH)₂、CuCO₃。

①各裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______________。

②裝置B中試劑的名稱(chēng)是__________，裝置C中試劑的名稱(chēng)是__________。

③證明含有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，

證明含有Cu(OH)₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6∶11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________。

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是_______________________________________。

參照碘酸鉀的溶解度：

操作③的方法是_____________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有_______________________________________________________________________。

學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1 mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

______________________________________________________________________。

(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫(xiě)出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_________________________________________________；

檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________________________。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬(ZnSO₄·7H₂O)。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)₃：2.7～3.7；Fe(OH)₂：7.6～9.6；Zn(OH)₂：5.7～8.0，試回答下列問(wèn)題：

(1)加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用________，其理由是

______________________________________________________________________。

(2)加入的試劑②：供選擇使用的有：a.Zn粉、b.ZnO、c.Zn(OH)₂、d.ZnCO₃、e.ZnSO₄等，可選用__________。

(3)從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是__________。

(4)在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________________________________________________________。

是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe^3＋，可選用的試劑為_(kāi)_______。

A．KSCN溶液                 B．NaOH溶液

C．KMnO₄溶液                D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)___________、冷卻結(jié)晶、_________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________________________________________________。

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。

(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________，冷凝管進(jìn)水口________(填“a”或“b”)，裝置C的作用是________________。

(2)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；

②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O外還有__________(填化學(xué)式)。

(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器(或裝置)有____________________。抽濾所用的濾紙應(yīng)略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等)氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。

a．Na₂O₂　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO₃　g．石蕊試液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫(xiě)出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________________

______________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：

①_____________________________________________________________________，

②_____________________________________________________________________。

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。

工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□  （D）  +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________

（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-。處理含CN^-相同量得電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的_______倍

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為             ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                       。

（2）固體混合物B的組成為        ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為                 。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：  CuO+   Al₂O₃   CuAlO₂ +   ↑。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為     mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液        L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是           、過(guò)濾、洗滌和干燥。

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ，步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④     ；⑤稱(chēng)量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （保留兩位小數(shù)）。

若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是                 。