現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO　　　　　　　　               B．SO

C．CH₃COO^－                             D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關(guān)反應的離子方程式為____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應該呈________性，原因是________________________

(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄—→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則

①Br₂的化學計量數(shù)是________；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

　KBrO₃＋　________＋　H₂SO₄—→；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e^－，則反應后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

高錳酸鉀(KMnO₄)和過氧化氫(H₂O₂)是兩種典型的氧化劑。

(1)H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填序號)。

A．臭堿(Na₂S)  B．小蘇打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)  D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂－2e^－—→2H^＋＋O₂↑

還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋—→Mn^2＋＋4H₂O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：____________________________。

②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO₄＋C＋H₂O—→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化學式為________。

常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　)

A．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K^＋、AlO、Br^－、Cl^－

B．在含有Al^3＋、Cl^－的溶液中：HCO、I^－、NH、Mg^2＋

C．在c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、NO

D．在溶質(zhì)為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe^2＋、Ca^2＋、Al^3＋、Cl^－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列離子組在水溶液中能大量共存，且投入鋁有氣體生成的是(　　)

A．NO、Cl^－、Na^＋、H^＋

B．AlO、K^＋、ClO^－、CO

C．Ca^2＋、Cl^－、SO、Na^＋

D．SO、Fe^2＋、OH^－、NH

下列離子方程式表達正確的是(　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋5OH^－===AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(　　)

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba^2＋＋SO₂＋H₂O===BaSO₃↓＋2H^＋

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO＋7H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋6O₂↑＋10H₂O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O===SO＋Fe^2＋＋4H^＋

D．過量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO