常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　　)

A.432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol^－1

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E₂－E₁

B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋沉淀完全。

(1)Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的體積a L＝________L。

已知還原性：HSO>I^－，氧化性：IO>I₂。

(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

□NaIO₃＋□NaHSO₃―→□I₂＋□Na₂SO₄＋□H₂SO₄＋□H₂O

(2)在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________________(填化學(xué)式)。

(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液，加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式____________；當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為53時，加入的NaIO₃為________ mol。

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_____________________________________________________

___________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H₂的溶液中：NH、Na^＋、SO、CH₃COO^－

B．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、SO

C．c(Cu^2＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H^＋、NH、Br^－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H^＋、SO、Cl^－、CH₃CH₂OH

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO、HSO

B．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：H^＋、Al^3＋、SO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1氨水溶液：K^＋、Na^＋、NO、AlO

D．由水電離出的c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1的溶液：Ca^2＋、NH、Cl^－、HCO