化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中，不正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2．5的含量

D．嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是

    ①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)                  ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)

    ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂                  ④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中

        A．只有①       B．只有①③        C．只有①②③          D．全部

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是

        A．向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水

        B．向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液

        C．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸

        D．向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的二氧化碳

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

重金屬是指相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba^2＋。如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能會(huì)有的離子是

        A．Cu^2＋和SO₄^2－                                 B．K^＋和SO₄^2－     

        C．Cu^2＋和Cl^－                                            D．Ag^＋和NO₃^－

下列離子方程式正確的是

        A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ 

        B．向NaAlO₂溶液中通過量CO₂：AlO₂ ^—+ CO₂ + H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₃^2－

        C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺

        D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO₃^－＋ OH^—= CO₂↑＋H₂O

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

        A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－                           B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

        C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－          D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各為1.5mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為

        A．0.1mol           B．0.5mol                C．0.15mol             D．0.25mol

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋　①     Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋�、�

由此可以確定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

        A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ge^3＋　                      B．Sn^2＋、Ge^3＋、Fe^2＋

        C．Ge^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋                        D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ge^3＋

反應(yīng)3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

        A．1∶1             B．1∶2                 C．2∶1                 D．3∶1