合成氨造氣工段生產(chǎn)水煤氣是將水蒸氣通過(guò)熾熱的炭，其反應(yīng)為：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+ H₂（g）

（1）設(shè)造氣爐溫度為1100℃，求此溫度下反應(yīng)的△_rU、△_rH。

（2）把制得的50 kg水煤氣（CO︰H₂  = 1︰1）送進(jìn)101.3 kPa、100℃的氣柜儲(chǔ)存，求此過(guò)程中Q、W、△U、△H。已知298 K時(shí)有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

如果將10 g金屬鋰置于100 g 0℃的冰塊上，試確定：100℃時(shí)，由溶液中沉淀的氫氧化鋰的一水合物的質(zhì)量。

已知：

BaO（s）+ H₂O（l）= Ba(OH)₂（s）                       △H = －103 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂(s) + aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）                  △H = －52 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂·8H₂O（s）+ aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）+ 8H₂O   △H = + 64 kJ·mol^-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題，若能，給出答案；若不能，簡(jiǎn)述原因。

（1）能求得BaO（s）的溶解熱嗎？

（2）能求得Ba(OH)₂（s）轉(zhuǎn)變成Ba(OH)₂·8H₂O（s）能量變化嗎？

（3）能求得“O^2－”（s）+ H₂O（l）= 2OH^－（s）的能量變化嗎？

（4）能求得“O^2－”（s）+ aq = 2OH^－（s）的能量變化嗎？

100 g鐵粉在25℃溶于鹽酸生成氯化亞鐵（FeCl₂），

(1) 這個(gè)反應(yīng)在燒杯中發(fā)生；

(2) 這個(gè)反應(yīng)在密閉貯瓶中發(fā)生；兩種情況相比， 哪個(gè)放熱較多？ 簡(jiǎn)述理由。

已知下列反應(yīng)的焓變?yōu)椋?

H₂ (g) +I₂ (s) = HI (g)            Δ_r H = 25.9 kJ·mol^-1

H₂ (g) = H (g)                Δ_r H = 218 kJ·mol^-1

I₂ (g) = I (g)                    Δ_r H = 75.7 kJ·mol^-1

I₂ (s) = I₂ (g)                   Δ_r H = 62.3 kJ·mol^-1

計(jì)算反應(yīng) H (g) + I (g) = HI (g) 的焓變?chǔ)?i>_r H。

27℃時(shí)，將100g Zn溶于過(guò)量稀硫酸中，反應(yīng)若分別在開口燒杯和密封容器中進(jìn)行，哪種情況放熱較多？多出多少？

298 K時(shí)，生成氣態(tài)水的Δ_f G= -228.6 kJ·mol^-1，Δ_rS= -44.4 J·mol^-1·K^-1， 則其Δ_f H為_________________________。

假設(shè)反應(yīng)H₂ (g)2 H (g) 的內(nèi)能變化ΔU與鍵能ΔH_H-H相等，已知ΔH_H-H為433.2 kJ·mol^-1 ，則鍵焓ΔH是                        kJ·mol^-1 。

已知下列反應(yīng) ：

H₂（g）= 2H（g）  △H = +Q₁    ；1/2O₂（g）= O（g）  △H = +Q₂

2H（g）+ O（g）= H₂O（g）  △H = －Q₃   ；H₂O（g）= H₂O（l）  △H = －Q₄

H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）  △H = －Q₅

試指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的關(guān)系                                     。

25℃，KNO₃在水中的溶解度是6mol·dm^-3，若將1 mol固體KNO₃置于水中，則KNO₃變成鹽溶液過(guò)程的ΔG的符號(hào)為_____________，ΔS的符號(hào)為_____________。