根據(jù)下列方程式：⑴2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；⑵HClO+HCl=Cl₂+H₂O ；⑶2Fe^3＋＋Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；⑷Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe³⁺＞HClO＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺        B．HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺             D．HClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂               D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時(shí)產(chǎn)生白

色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O₃＋6P → 3P₂­O₅＋5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．P₂­O₅是還原產(chǎn)物

B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒

C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D．反應(yīng)消耗1mol P時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱      

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變 

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3                 

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。下列說法正確的是

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS₂只作還原劑

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO₃反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)

A．①②③                                 B．②①③

C．③②①                                 D．③①②

下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是                             (　　)

A．CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )                               

   A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮                   B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

   C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕     D．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅